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1，求一张化学元素周期表横式

这几张全是.
网上找去，还有就是高中化学书后面都有一张周期表。找人家问问题还这么高姿态。。。。再看看别人怎么说的。再看看别人怎么说的。

求一张化学元素周期表横式

2，怎么固定同行多个行内块元素是从上往下一次排列

又用inline-block；又不想在同一行，你这不是自相矛盾吗
#include using namespace std; #define n 10 void sort(int a[]) { for(int i=0;i { int p=i,t; for(int j=i+1;j if(a[p]>a[j]) p=j; //找出本次最小元素下标，利用下标跟踪元素 if(i!=p) { t=a[i]; a[i]=a[p]; a[p]=t; } } } void display(int a[]) { for(int i=0;i { cout<<<" "; } cout< } void main() { int a[][n] ={ {23,1,45,9,100,34,9,12,2,7}, {23,1,45,9,100,34,9,12,2,7}, {23,1,45,9,100,34,9,12,2,7}}; int i; for(i=0; i<3; i++) { sort(a[i]); } for(i=0; i<3; i++) { display(a[i]); } system("pause"); }

怎么固定同行多个行内块元素是从上往下一次排列

3，公文格式主体部分的排版规则

公文主体部分如果全部弄齐有以下七个要素。其中公文标题、主送机关、公文正文、成文日期、生效标识是必备要素。 一、公文标题 红色反线下空2行，用2号小标宋体字，可分一行或多行居中排布；回行时，要做到词意完整，排列对称，间距恰当。 二、主送机关 标题下空1行，左侧顶格用3号仿宋体字标识，回行时仍顶格；最后一个主送机关名称后标全角冒号。如主送机关名称过多而使公文首页不能显示正文时，应将主送机关名称移至版记中的主题词之下、抄送之上，标识方法同抄送。 三、公文正文 主送机关名称下l行，每自然段左空2字，回行顶格。数字、年份不能回行。 四、附件 公文如有附件，在正文下空l行左空2字用3号仿字体字标识“附件”，后标全角冒号和名称。附件如有序号使用阿拉伯数码 (如“附件：1．×××××”)；附件名称后不加标点符号。附件应与公文正文一起装订，并在附件左上角第l行顶格标识“附件”，有序号时标识序号；附件的序号和名称前后标识应一致。如附件与公文正文不能一起装订，应在附件左上角第l行顶格标识公文的发文字号并在其后标识附件(或带序号)。 五、成文日期 用汉字将年、月、日标全；“零”写为“O”；成文日期的标识位置见8．2．6。 六、公文生效标识 公文生效标识是证明公文效力的表现形式。它包括发文机关印章或签署人姓名。公文生效标识有以下两种情况，一种是单一发文机关如何标识公文生效标识，另一种是联合行文的机关如何标识公文生效标识。 6．1 单一发文印章 单一机关制发的公文在落款处不署发文机关名称，只标识成文日期。成文日期右空4字；加盖印章应上距正文l行之内，端正、居中下压成文时间，印章用红色。 当印章下弧无文字时，采用下套方式，即仅以下弧压在成文日期上； 当印章下弧有文字时，采用中套方式，即印章中心线压在成文日期上。 6．2 联合行文印章 当联合行文需加盖两个印章时，应将成文日期拉开，左右各空7字；主办机关印章在前；两个印章均压成文日期，印章用红色。只能采用同种加盖印章方式，以保证印章排列整齐。两印章间互不相交或相切，相距不超过3MM。 当联合行文需加盖3个以上印章时，为防止出现空白印章，应将各发文机关名称(可用简称)按加盖印章顺序排列在相应位置，并使印章加盖或套印在其上。主办机关印章在前，每排最多排3个印章，两端不得超出版心；最后一排如余一个或两个印章，均居中排布；印章之间互不相交或相切；在最后一排印章之下右空2字标识成文时间。 6．3 特殊情况说明 当公文排版后所剩空白处不能容下印章位置时，应采取调整行距、字距的措施加以解决，务使印章与正文同处一面，不得采取标识“此页无正文”的方法解决。 七、附注 公文如有附注，用3号仿宋体字，居左空2字加圆括号标识在成文日期下1行。

公文格式主体部分的排版规则

4，元素周期表的排列原则根据什么排列

元素依相对原子质量大小并以表的形式排列。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。扩展资料：元素周期表中元素的位置关系：原子半径：（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）元素化合价：（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）单质的熔点：（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）元素的金属性：（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。参考资料：搜狗百科-元素周期表
元素周期表的排列原则根据什么排列按元素序号从大到小的顺序.从左到右是同一周期,核外电子数相同.从上到下是同一主族,最外层电子数相等.元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
①元素周期表排列的依据是：根据元素的类别成周期性的变化。②每一横排叫做一个周期，元素周期表里共有七个周期。③每一纵列叫做一个族，O族的元素是稀有气体元素。④元素的编号叫序号，原子序数由质子数决定。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。俄国化学家门捷列夫(dmitri mendeleev)于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

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